氫氧化鈣就是消石灰，我們經(jīng)常見到，尤其是在誰家蓋房子的地方，消石灰是少不了的

　　介紹離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用(可簡(jiǎn)單的認(rèn)為離子化合物先以“分子”的形式進(jìn)入溶劑中)，然后這些已進(jìn)入溶劑的“分子”發(fā)生電離作用形成離子。

　　過程2(即電離過程)只能是一個(gè)吸熱過程(可從系統(tǒng)的電勢(shì)能的角度分析而知)。而過程1(即溶劑化過程)的熱效應(yīng)卻不一定。

　　以固體氫氧化鈣溶于水為例。溶解前的體系是Ca(OH)2固體和純水。對(duì)于過程1：Ca(OH)2(固體) +nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液) 的熱效應(yīng)主要取決于Ca(OH)2是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實(shí)上Ca(OH)2是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個(gè)放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2(即電離過程)：

　　Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O )n2+ + 2 OH- 。

　　由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應(yīng)很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應(yīng)的過程的影響，湖北氫氧化鈣廠家介紹氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應(yīng)是放熱。溫度升高將會(huì)使溶解平衡過程向相反方向移動(dòng)，故而Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。

　　它的過程1的熱效應(yīng)也是放熱,但其機(jī)理卻截然不同,主要是由于破壞了NaOH固體中具有較高能量的晶形結(jié)構(gòu)，而不是形成配合物。這個(gè)破壞過程由于其不可逆轉(zhuǎn)性而無法決定平衡的動(dòng)向。但過程2始終是吸熱的，所以NaOH固體的溶解度隨溫度升高而增大。這樣就可以解釋為何氧化鈣固體溶解時(shí)放熱而它的溶解度卻隨溫度升高而增大。

　　以上就是氫氧化鈣的溶解因素，希望對(duì)您有幫助，歡迎咨詢惠顧!!